Concentración de un ácido usado para neutralizar una disolución de NaOH

, por F_y_Q

Se tienen 5 g de hidróxido de sodio, a los cuales se les agrega agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL y se utilizan 25 mL de esta disolución para titular una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico. Calcula la molaridad del ácido.


SOLUCIÓN:

En primer lugar calculas la concentración de la base:

5\ g\ \ce{NaOH}\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 0.125\ mol\ \ce{NaOH}
\frac{0.125\ mol}{0.25\ L} = \color{blue}{0.5\ M}

La neutralización cumple la regla:

V_b\cdot M_b = M_a\cdot V_a\ \to\ M_a = \frac{0.5\ M\cdot 25\ \cancel{mL}}{50\ \cancel{mL}} = \fbox{\color{red}{\bf 0.25\ M}}