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Refuerzo: constante de equilibrio conociendo los moles iniciales (6814)
Reaccionan inicialmente 8 moles de 
, 22 moles de 
y 2 moles de 
. Determina la constante de equilibrio 
sabiendo que en el equilibrio han quedado 2 moles de y el volumen total es 1 L.
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KC y KP para una reacción sabiendo los moles iniciales y el grado de disociación (6727)
Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente, a 735 K y en un volumen de un litro:
Inicialmente se introdujeron 2 moles de 
. Una vez alcanzado el equilibrio se comprobó que se había disociado en un 
del compuesto. Calcula los valores de y 
.
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KP y KC de un equilibrio de disociación conocido el grado de disociación (6725)
A 
y presión de 1atm, el 
se disocia en 
y 
en un 
.Calcula:
a) y .
b) El grado de disociación a la misma temperatura pero a 10 atm de presión.
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Presión parcial del CO a la que es letal
La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con 
o con 
. Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, 
aproximadamente.
Cuando la relación ![\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}](local/cache-TeX/3aab6fd7b82ea4d76fc01dd0b477bcb8.png "\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}")
tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del es 0.20 atm.
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Presiones parciales y presión total en la descomposición del fosgeno
Para el equilibrio:
a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del 
puro es 0.87 atm:
a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de , y ?
b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?
Constante equilibrio
Ejercicios FyQ