a) Se dispone en el laboratorio de una disolución de concentrado del en riqueza y de densidad. Calcula el volumen de esta disolución necesario para preparar medio litro de una disolución diluida de concentración 0.250 M.

b) Este ácido se utilizó para valorar 0.420 g de una mezcla de y que, una vez disuelta en agua, reaccionó con 17.40 mL del ácido sulfúrico 0.250 M. Calcula la composición de la mezcla en gramos.

Indica cómo prepararías 250 mL de una disolución acuosa 1.27 M a partir de una disolución 8.24 M.

Se necesita hacer 10 L de una disolución 1.2 M de . ¿Qué molaridad debe tener la disolución de partida a usar si solo fuesen necesarios 2.5 L de ella para hacer la disolución deseada?

¿Qué masa de sal se necesita para preparar 250 de disolución 0,6 M de cloruro de sodio en agua?

Las especificaciones de la etiqueta de un frasco de ácido acético comercial son las siguientes: densidad 1.2 g/mL, riqueza en peso. Calcula qué volumen de dicho ácido hay que tomar para preparar un litro de disolución 0.1 M.

Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.

Se disuelven 70 g de glucosa (M =180 g/mol) en 150 g de agua (M = 18 g/mol) a . Calcula la presión de vapor de la solución si la presión de vapor del agua pura es

Calcular la presión de vapor a de una disolución acuosa al (m/V) de KCl, sabiendo que la densidad de la disolución es 1.105 g/mL y que la presión de vapor del agua, a , es 23.776 mm Hg.

Datos : Cl = 35.5 ; K = 39.

Los solutos afectan algunas propiedades físicas de las disoluciones. Explica por qué un soluto puede a la vez disminuir la presión de vapor del disolvente y aumentar su punto de ebullición.

Calcula la presión osmótica de una disolución de concentración 0.10 M, cuando la temperatura de la misma es de .

¿Cuál es la presión parcial del en una mezcla de 7 g de y 25 g de , que ocupa un volumen de 10 L y está a ?