Presión de vapor de una disolución al añadir glucosa al agua

, por F_y_Q

Se disuelven 70 g de glucosa (M =180 g/mol) en 150 g de agua (M = 18 g/mol) a 25 ^oC. Calcula la presión de vapor de la solución si la presión de vapor del agua pura es P_0 = 25.9\ mm\ Hg


SOLUCIÓN:

Con los datos que facilita el enunciado tienes que calcular los moles de cada sustancia y así obtendrás la fracción molar del agua en la mezcla.

70\ \cancel{g}\ \ce{C6H12O6}\cdot \frac{1\ mol}{180\ \cancel{g}} = 0.389\ mol\ \ce{C6H12O6}

150\ \cancel{g}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = 8.33\ mol\ \ce{H2O}

La fracción molar del agua es:

x_{\ce{H2O}} = \frac{n_{\ce{H2O}}}{n_{\ce{H2O}} + n_{\ce{C6H12O6}}} = \frac{8.33\ \cancel{mol}}{(8.33 + 0.389)\ \cancel{mol}} = 0.955

Ahora calculas la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

P_{\ce{H2O}} = x_{\ce{H2O}}\cdot P_0 = 0.955\cdot 25.9\ mm\ Hg = \fbox{\color{red}{\bm{24.7\ mm\ Hg}}}