Preparación de una disolución por dilución de otra más concentrada

, por F_y_Q

|

Se necesita hacer 10 L de una disolución 1.2 M de \ce{KNO3}. ¿Qué molaridad debe tener la disolución de partida a usar si solo fuesen necesarios 2.5 L de ella para hacer la disolución deseada?

P.-S.

Este tipo de ejercicios se basan en una idea muy simple; los moles de soluto que contiene la disolución final tienen que ser los mismos que extraemos de la disolución inicial:

V_1\cdot M_1 = V_2\cdot M_2

Despejamos el valor de la concentración de la primera disolución y calculamos:

M_1 = \frac{V_2\cdot M_2}{V_1} = \frac{10\ \cancel{L}\cdot \1.2\ M}{2.5\ \cancel{L}} = \fbox{\color{red}{\bm{4.8\ M}}}