Ejercicios FyQ
¿Cuál es la presión parcial del 
en una mezcla de 7 g de 
y 25 g de , que ocupa un volumen de 10 L y está a 
?
Mezclamos 3 L (P = 1.2 atm y 
) de un gas A con 1.75 L (P = 0.98 atm y 
) de otro gas B. ¿Cuál es la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente es de 4 L y la temperatura de 
? ¿Cuál es la presión parcial de A? ¿Y la de B?
Si una mezcla de gases contiene 3 mol de 
y 6 mol de 
:
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal?
b) ¿Cuál es la presión total del sistema?
La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un 
de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea 
en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es 
. Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es 
.
Masas atómicas: C = 12; N = 14; H = 1; O = 16.
Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de 
que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.
Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; 
; 
Calcula el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de azúcar que contiene: 4.27 g de sacarosa (
) disuelta en 50 g de agua. Datos: 
y 
.
Determine el punto de ebullición y de congelación en una disolución etanólica que contiene 4.8 g de cloruro de potasio, disociados completamente en 120 mL de etanol, con una pureza del 
y densidad 
.
Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; 
; 
; 
; 
Calcula la normalidad de las siguientes disoluciones: a) 
(2 M); b) KOH (0.4 M); c) 
(3 M); d) 
(1 M); e) NaCl (2 M).
Calcula la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 9,8 g de 
en un litro de disolución. El peso molecular del es 98 g.
Si en una muestra de 15 kg del agua de una piscina se miden 300 mg de cloro, ¿cuál es su concentración expresada en partes por millón (ppm)?