Relación entre molaridad y normalidad (2332)

, por F_y_Q

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Calcula la normalidad de las siguientes disoluciones: a) \ce{NOH2} (2 M); b) KOH (0.4 M); c) \ce{H_2SO_3} (3 M); d) \ce{Al(OH)_3} (1 M); e) NaCl (2 M).

P.-S.

La normalidad se define como el número de equivalentes de soluto en un litro de disolución y la masa de un equivalente es la masa molecular dividido por el número de «H» u «OH» que tiene el ácido o la base que consideramos. Esto quiere decir que la relación entre la normalidad y la molaridad es que la normalidad es igual a la molaridad multiplicada por el número de «H» u «OH» de la especie.

a) \ce{NOH2}\ (2\ M)\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4\ N}}

b) \ce{KOH}\ (0.4\ M)\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.4\ N}}

c) \ce{H_2SO_3}\ (3\ M)\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 6\ N}}

d) \ce{Al(OH)_3}\ (1\ M)\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3\ N}}

e) \ce{NaCl}\ (2\ M)\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2\ N}} (porque es una sal de estequiometría 1:1 entre sus iones).