-
Masa de disolución de dimetilglioxima para precipitar el níquel de un acero
Una muestra de 0,9984 g de acero contiene un 
de níquel. El níquel se determina mediante precipitación utilizando dimetilglioxima. ¿Qué volumen de una disolución, que es 
en peso de dimetilglioxima, se necesita para que se tenga un 
de exceso de agente precipitante al llevar a cabo la reacción de precipitación?
La reacción que tiene lugar es:
Masas atómicas: Ni = 58,7 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14.
-
Volumen de disolución diluida y molaridad a partir de una disolución concentrada
a) ¿Qué volumen de ácido para baterías de 
y 
en masa, de 
puro, se puede preparar a partir de 
de una solución concentrada acuosa de ácido sulfúrico de 
y al 
en masa?
b) ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida?
Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
-
Molaridad y molalidad de dos disoluciones de ácido a partir de la dilución de uno de ellos
Determina el volumen de ácido nítrico, con densidad 
y al 
en peso, que puede prepararse diluyendo con agua 50 mL de otro ácido, con densidad 
y al 
en peso. Calcula además la molaridad y molalidad de cada una de las disoluciones.
-
Masa de soluto necesaria y masa total de disolución para aumentar el porcentaje en masa (5625)
Se quiere preparar una disolución de cloruro de bario al 
en peso utilizando 400 g de una disolución acuosa al 
de dicha sustancia y la misma en estado sólido. Determina:
a) La masa de soluto necesaria.
b) La masa de la disolución final.
-
Masa de KCl necesaria para elevar el porcentaje en peso de una disolución
Determina la masa de cloruro de potasio que deberá agregarse a 500 g de solución acuosa de esa sal al 
en peso para elevar su concentración al 
en peso.
Porcentaje en masa
Ejercicios FyQ