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Rendimiento de la reacción entre yodato de potasio e hidracina
El yodato de potasio sólido (
), reacciona con la hidracina líquida (
), para dar:
Si se someten a reacción 500 g de yoduro de potasio con 200 g de hidracina, determina:
a) La masa sobrante del reactivo en exceso.
b) La masa de yoduro de potasio (KI), que se forma con 100 g de y un exceso de .
c) El rendimiento de la reacción, si al reaccionar 15.1 g de y un exceso de , se obtienen experimentalmente 35.50 g de KI.
Masas atómicas: I = 127 u ; N = 14 u ; H = 1 u ; O = 16 u ; K = 39 u.
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Reacción entre el dióxido de manganeso y el cloruro de hidrógeno (4744)
Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso(II), gas cloro y agua. Escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de cloruro de manganeso(II) que se obtendrá.
Datos: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Mn = 55.
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Volumen de amoniaco al reaccionar 10 kg de nitrógeno (6149)
Una forma de sintetizar el gas amoniaco (
) es combinando los gases nitrógeno y oxígeno a temperaturas y presiones extremadamente altas. Escribe la ecuación balanceada y calcula qué volumen de amoniaco se obtiene cuando 10 kg de nitrógeno se combinan con hidrógeno en exceso a 
y 250 atm.
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Reactivo limitante: cantidad de PCl3 que se obtiene (4885)
¿Qué masa de 
se forma en la reacción de 125 g de 
con 323 g de 
?
La reacción que tiene lugar es:
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Estequiometría de reactivos y productos en la combustión de benceno
La combustión del benceno (
) da como resultado la formación de dióxido de carbono y agua. Si se obtuvieron 25.8 L de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales, calcula:
a) Los gramos de agua que se formaron.
b) El volumen de benceno que reaccionó.
c) El volumen del aire, medido a 
y 0.86 atm, que se necesitó.
Considera que la densidad del benceno es igual a 0.88 g/mL y que el contenido de oxígeno en el aire es del 
en volumen.
Reacciones químicas
Ejercicios FyQ