Reactivo limitante: Cantidad de PCl3 que se obtiene

, por F_y_Q

¿Qué masa de PCl_3 se forma en la reacción de 125 g de P_4 con 323 g de Cl_2?
La reacción que tiene lugar es:

P_4 + 6Cl_2\ \to\ 4PCl_3


SOLUCIÓN:

En primer lugar es necesario determinar cuál es el reactivo limitante. Para ello es necesario conocer las masas moleculares de los compuestos que reaccionan y luego hacer una relación entre las masas de estos.
Las masas moleculares son:
P_4:\ 4\cdot 31 = 124\ g/mol
Cl_2:\ 2\cdot 35,5 = 71\ g/mol
Atendiendo a la estequiometría de la reacción, y expresando la relación entre los reactivos en forma de masa, podemos establecer la siguiente proporción:
\frac{124\ g\ P_4}{6\cdot 71\ g\ Cl_2} = \frac{125\ g\ P_4}{x}\ \to\ x = 429,4\ g\ Cl_2
La cantidad de cloro necesaria para que reaccionen los 125 g de tetrafósforo es MAYOR que la cantidad de partida. Esto quiere decir que el reactivo limitante será el cloro. La masa de tricloruro de fósforo (cuya masa molecular es 137,5 g/mol) que se forme ha de calcularse a partir del cloro que reacciona, por ser el reactivo limitante:

\frac{426\ g\ Cl_2}{4\cdot 137,5\ g\ PCl_3} = \frac{323\ g\ Cl_2}{x}\ \to\ x = \bf 417\ g\ PCl_3