Reactivo limitante: cantidad de PCl3 que se obtiene (4885)

, por F_y_Q

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¿Qué masa de \ce{PCl_3} se forma en la reacción de 125 g de \ce{P4} con 323 g de \ce{ Cl2}?
La reacción que tiene lugar es:

\ce{P4 + 6Cl2 -> 4PCl3}

P.-S.

En primer lugar, es necesario determinar cuál es el reactivo limitante. Para ello es necesario conocer las masas moleculares de los compuestos que reaccionan y luego hacer una relación entre las masas de estos.

Las masas moleculares son:

\left M_{\ce{P4}} = 4\cdot 31 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{124\ \frac{g}{mol}}}} \atop M_{\ce{Cl2}} = 2\cdot 35.5 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{71\ \frac{g}{mol}}}}\right \}

Atendiendo a la estequiometría de la reacción, y expresando la relación entre los reactivos en forma de masa, puedes establecer la siguiente proporción:

\frac{124\ \ce{g\ P4}}{6\cdot 71\ \ce{g\ Cl2}} = \frac{125\ \ce{g\ P4}}{x}\ \to\ \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{x = 429 g \ce{Cl2}}}

La cantidad de cloro necesaria para que reaccionen los 125 g de tetrafósforo es mayor que la cantidad de partida. Esto quiere decir que el reactivo limitante será el cloro. La masa de tricloruro de fósforo (cuya masa molecular es 137.5 g/mol) que se forme la tienes que calcular a partir del cloro que reacciona, por ser el reactivo limitante:

\frac{426\ \ce{g\ Cl2}}{4\cdot 137.5\ \ce{g\ PCl3}} = \frac{323\ \ce{g\ Cl2}}{x}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{x = 417 g \ce{PCl3}}}}

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