Reacción entre el dióxido de manganeso y el cloruro de hidrógeno

, por F_y_Q

Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso(II), gas cloro y agua. Escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de cloruro de manganeso(II) que se obtendrá.
Datos: Cl = 35,5 ; H = 1 ; Mn = 55.


SOLUCIÓN:

La reacción ajustada del proceso es:

\bf MnO_2 + 4HCl\ \to\ MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O

La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol y la del MnCl_2 es 126 g/mol. La relación entre las masas, atendiendo a la estequiometría, es:

\frac{4\cdot 36,5\ g\ HCl}{126\ g\ MnCl_2} = \frac{20\ g\ HCl}{x}\ \to\ x = \bf 17,26\ g\ MnCl_2