Reacción entre el dióxido de manganeso y el cloruro de hidrógeno (4744)

, por F_y_Q

Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso(II), gas cloro y agua. Escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de cloruro de manganeso(II) que se obtendrá.

Datos: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Mn = 55.


SOLUCIÓN:

La reacción ajustada del proceso es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}}}


La masa molecular del \ce{HCl} es 36.5 g/mol y la del \ce{MnCl2} es 126 g/mol. La relación entre las masas, atendiendo a la estequiometría, es:

\frac{4\cdot 36.5\ \ce{g\ HCl}}{126\ \ce{g\ MnCl2}} = \frac{20\ \ce{g\ HCl}}{x}\ \to\ x = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{17.3\ \ce{g\ MnCl2}}}}


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