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Volumen de ácido clorhídrico para neutralizar un volumen de hidróxido de calcio
Determina el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M necesario para que reaccionen completamente 125 mL de disolución de hidróxido de calcio 0.2 M sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de calcio y agua.
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Molaridad y concentración g/L de una base que es neutralizada con ácido sulfúrico (6123)
Calcula la concentración en g/L y en mol/L de una disolución de hidróxido de potasio si 25 mL de la misma reaccionan con 40 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M, teniendo en cuenta que los productos de la reacción son sulfato de potasio y agua.
Masas atómicas: K = 39 ; H = 1 ; O = 16.
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Entalpía de combustión del octano a partir de las entalpías de formación (6121)
El motor de una máquina cortacésped funciona con una gasolina de composición única de octano (
). Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.
b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.
Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u. Las entalpías estándar de formación del 
, del 
y del 
son respectivamente: 
; 
y 
.
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Reciclaje de latas para obtener estaño y producir óxido de estaño(IV)
A partir del reciclado de latas de conserva se puede obtener Sn y una empresa utiliza esta materia prima para la obtención de 
, que es un material base para la elaboración de sensores de gas. La reacción del proceso es la siguiente:
Teniendo en cuenta que cada lata pesa 16 g, de los cuales el 
en peso es Sn, responde:
a) Si el rendimiento de la reacción es del 
, ¿cuántas latas de conserva son necesarias para producir 70 g de ?
b) ¿Cuál es la masa mínima de 
necesaria para que reaccione toda la cantidad de Sn requerida en este proceso?
c) El 
es un subproducto de la reacción, ¿qué volumen debería tener dicho recipiente para que, a 
, soporte una presión de 1.5 atm?
Masas atómicas: Sn = 118.7 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
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Ampliación: masa de bicarbonato de sodio para que un cohete se eleve el máximo
Hemos construido un cohete con un depósito de un litro y queremos hacerlo subir usando la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio. ¿Qué cantidad de la sal habrá que utilizar para que alcance la máxima altura, sabiendo que nuestro vinagre contiene un 
de ácido acético en volumen? Considera que la densidad del vinagre es 1 g/mL.
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23
Reacciones químicas
Ejercicios FyQ