Ejercicios FyQ
Escribe y explica el origen de los distintos gases del fenómeno del calentamiento global, enunciando las reacciones que dan origen a éstos.
Se quieren preparar 3000 kg de amoniaco a partir de la reacción: 
Calcular:
a) Masa de hidrógeno necesaria.
b) Los moles de nitrógeno necesarios.
Dada la reacción:
con 200 g de 
determina: a) Los gramos de
que han reaccionado. b) Los moles de NaCl formados.
c) La cantidad de moléculas de
producidas.
La siguiente reacción ocurre a temperatura y presión constantes. Observa la ecuación:
a) Determina cuántos litros de 
se forman cuando reaccionan 3 litros de oxígeno con suficiente cantidad de dióxido de azufre.
b) Si 3 
de dióxido de azufre reaccionan con 2 de oxígeno, ¿qué volumen de trióxido de azufre se forma?
Se añaden 20 mL de ácido clorhídrico 8 M a un matraz que contiene 100 mL de una disolución de hidróxido de sodio 1.5 M, formándose cloruro de sodio y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Indicar cuál es el reactivo limitante y cuál está exceso.
c) Calcula la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
Masas atómicas: H = 1 ; Cl =35.5
El nitrato de plata y el cloruro de calcio reaccionan en disolución. Todas las sustancias que intervienen en esta reacción son solubles en agua salvo el cloruro de plata, que forma un sólido (precipitado) que se sedimenta en el fondo del vaso de precipitado. Supón que mezclamos una disolución que contiene 9,54 g de nitrato de plata y otra que contiene 6,30 g de coluro de calcio. ¿Qué masa de cloruro de plata se formará?
La siguiente es una reacción espontánea del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido. La ecuación es la siguiente:
a) Si se usaron para reaccionar 12 g de aluminio (al 
de pureza) y 56 g de bromo (al 
de pureza), ¿cuál es la sustancia que actúa como reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se producen si el rendimiento de la reacción es del ?
Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.
El nitrato de potasio (
) , muy usado como fertilizante, se obtiene a partir de la reacción entre el cloruro de potasio (
) y el nitrato de sodio (
) , obteniéndose además cloruro de sodio (
). Si a 100 kg de del 
de riqueza se le agregan 400 L de disolución de del 
en masa y densidad 
:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuánto sobra del reactivo que está en exceso?
c) ¿Qué masa de se ha obtenido si el rendimiento de la reacción es del 
?
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Na =23.
El ácido fluorhídrico no se puede guardar en frascos de vidrio porque algunos de sus componentes, como el silicato de sodio, reaccionan con él según la siguiente reacción:
a) Ajusta la reacción.
b) Si disponemos de un recipiente de vidrio que tiene una masa de 25.00 g, que contiene un 
de silicato de sodio, ¿cuál es la masa de este sustancia que está formando el recipiente?
c) Si añadimos 22 g de 
al recipiente: indica cuál es el reactivo limitante y calcula cuántos gramos de 
y fluoruro de sodio se producirán en la reacción?
Masas atómicas: Si = 28, F = 19, Na = 23, H = 1, O = 16.
La pirita es un mineral compuesto de hierro y azufre, cuya fórmula es 
y que se hace reaccionar con gas oxígeno, para dar lugar a óxido de hierro(III) y óxido de azufre(IV). Sabiendo que tenemos 500 g de pirita, que tiene una riqueza del 
en , y que reacciona con 300 L de aire (con un 
en volumen de oxígeno).
a) Identifica el reactivo limitante.
b) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que aparecen al producirse la reacción.
c) Calcula los litros de óxido de azufre(IV) que se producen.
Datos: 
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