Reacciones químicas: estequiometría y reactivo limitante 0001

, por F_y_Q

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Dada la reacción:

BaCl_2 + Na_2CO_3\ \to\ BaCO_3 + NaCl

Si reaccionan 195 gramos de BaCl_2 con 200 g de Na_2CO_3 determina:
a) Los gramos de Na2CO_3 que han reaccionado.
b) Los moles de NaCl formados.
c) La cantidad de moléculas de BaCO_3 producidas.

P.-S.

Lo primero será ajustar la reacción que nos dan:

BaCl_2 + Na_2CO_3\ \to\ BaCO_3 + 2NaCl

Nos dicen que reaccionan 195 g de cloruro de bario y 200 g de carbonato de sodio. Debemos convertir estas masas en moles y ver cuál de los dos es el reactivo limitante:

195\ g\ BaCl_2\cdot \frac{1\ mol}{(137,3 + 2\cdot 35,5)\ g} = 0,94\ mol\ BaCl_2

200\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{(23\cdot 2 + 12 + 3\cdot 16)\ g} = 1,89\ mol\ Na_2CO_3

Como reaccionan 1 mol de BaCl_2 con 1 mol de Na_2CO_3, el reactivo limitante es el que menos moles de partida tiene, es decir, el BaCl_2. Todos los cálculos deben ser referidos al reactivo limitante.
a) Si reacciona todo el BaCl_2 se habrán consumido los mismos moles de Na_2CO_3, que son:

0,94\ mol\ Na_CO_3\cdot \frac{106\ g}{1\ mol} = \bf 99,64\ g\ Na_2CO_3


b) Se forman el doble de moles de NaCl que los moles de BaCl_2 que han reaccionado:

0,94\ mol\ BaCl_2\cdot \frac{2\ mol\ NaCl}{1\ mol\ BaCl_2} = \bf 1,88\ mol\ NaCl


c) Se habrán producido 0,94 mol de BaCO_3 que son:

0,94\ mol\ BaCO_3\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = \bf 5,66\cdot 10^{23}\ molec\ BaCO_3

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