Reacciones químicas: relación volumétrica 0001

, por F_y_Q

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La siguiente reacción ocurre a temperatura y presión constantes. Observa la ecuación:

2SO_2 (g) + O_2 (g)\ \to\ 2SO_3 (g)

a) Determina cuántos litros de SO_3 (g) se forman cuando reaccionan 3 litros de oxígeno con suficiente cantidad de dióxido de azufre.

b) Si 3 dm^3 de dióxido de azufre reaccionan con 2 dm^3 de oxígeno, ¿qué volumen de trióxido de azufre se forma?

P.-S.

Como la reacción está ajustada, podemos considerar que los coeficientes estequiométricos son los litros de cada gas que están reaccionando.
a) El reactivo limitante es el oxígeno puesto que el SO_2 está en cantidad suficiente, por lo que hacemos el cálculo referido al volumen de O_2:

3\ L\ O_2\cdot \frac{2\ L\ SO_3}{1\ L\ O_2} = \bf 6\ L\ SO_3


b) Ahora es necesario establecer quién será el reactivo limitante. Se necesita el doble de litros de SO_2 que de O_2 para llevar a cabo la reacción, por lo que los 3 L (o dm^3) de SO_2 necesitarán de 1,5 L de O_2. Como tenemos 2 L de oxígeno, el reactivo limitante es el SO_2.
Ahora basta con observar que se obtiene el mismo volumen de SO_3 que el que reacciona de SO_2, por lo que se formarán 3 L de \bf SO_3.

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