Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Electrones

Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:

\ce{S^{2-} + MnO4- -> S + Mn^{2+}}


En la reacción:

\ce{HNO3 + I2 -> HIO3 + NO2 + H2O}

a) ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química?

b) ¿Cuál es el agente oxidante?


Halla el número de oxidación de todos los átomos de los siguientes iones poliatómicos:
 HAsO_4^{-3}
 HCO_3^-
 Pb(OH)_3^-
 MnO_4^-


Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El ánodo es el lugar en el que se produce la oxidación cuando hablamos de pilas galvánicas pero no es así en las cubas electrolíticas.

b) La masa de metal que se deposita en una electrodeposición es directamente proporcional al número de electrones implicados en la reducción.

c) El potencial de una pila galvánica debe ser siempre positivo.


Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:

a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.

b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?

c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.

d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.

Datos: \varepsilon^o(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = - 0.76\ V ; \varepsilon^o(\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V ; \varepsilon^o(\ce{H^+/H2}) = 0.00\ V


Explica la diferencia entre agente oxidante y agente reductor.


Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de Al^{3+} y Cu^{2+} en una concentración 1 M.
a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) Calcula la f.e.m de la pila y escribe su notación simplificada.
c) Razona si alguno de los dos metales produciría H_2\ (g) al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (H_2SO_4).
Datos: E^\circ (Al^{3+}/Al) = -1,67\ V ; E^\circ (Cu^{2+}/Cu) = 0,34\ V ; E^\circ (H^+/H_2) = 0,00\ V


Para obtener óxido de aluminio, a partir de aluminio metálico, se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:

\ce{Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Al2O3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}

a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ion-electrón.

b) Calcula el volumen de disolución de \ce{K_2Cr2O7}, de una riqueza del 20\ \% en masa y densidad 1.124 g/mL, que sería necesario para obtener 25 g de \ce{Al_2O3}.

Datos: Masas atómicas relativas Cr = 52 ; K = 39 ; Al = 27 ; O = 16.


El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de cloro obtenido, a 17 ^oC y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0.5 M con ácido nítrico en exceso.

Dato: R =  0.082 \ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}


En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):

\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | }
\hline {\ce{Fe^{2+}|Fe} = -0.44&\ce{Cu^{2+}|Cu} = 0.34&\ce{Ag^+|Ag} = 0.80&\ce{Pb^{2+}|Pb} = 0.14&\ce{Mg^{2+}|Mg} = -2.34\\
\hline
\end{tabular}

a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?

b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: \ce{AgNO3}, \ce{CuSO4}, \ce{FeSO4} y \ce{MgCl2}, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.


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