Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Electrones

Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:

\ce{S^{2-} + MnO4- -> S + Mn^{2+}}


En la reacción:

\ce{HNO3 + I2 -> HIO3 + NO2 + H2O}

a) ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química?

b) ¿Cuál es el agente oxidante?


Halla el número de oxidación de todos los átomos de los siguientes iones poliatómicos:
- HAsO_4^{-3}
- HCO_3^-
- Pb(OH)_3^-
- MnO_4^-


Explica la diferencia entre agente oxidante y agente reductor.


Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de Al^{3+} y Cu^{2+} en una concentración 1 M.
a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) Calcula la f.e.m de la pila y escribe su notación simplificada.
c) Razona si alguno de los dos metales produciría H_2\ (g) al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (H_2SO_4).
Datos: E^\circ (Al^{3+}/Al) = -1,67\ V ; E^\circ (Cu^{2+}/Cu) = 0,34\ V ; E^\circ (H^+/H_2) = 0,00\ V


Para obtener óxido de aluminio a partir de aluminio metálico su utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:
Al + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4\ \to\ Al_2O_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión-electrón.
b) Calcula el volumen de disolución de K_2Cr_2O_7, de una riqueza del 20\% en masa y densidad 1,124 g/mL, que sería necesario para obtener 25 g de Al_2O_3.
Datos: Masas atómicas relativas Cr = 52 ; K = 39 ; Al = 27 ; O = 16.


¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 60 gramos de calcio (40,0 u) en una hora y media?


Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0,25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 91\%:

a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.

b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3,85 g del metal.

c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.

d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0,5 M o de ácido clorhídrico 0,4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.


Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.

Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.


¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 85 gramos de calcio en dos horas?

(Datos: Ca = 40 ; F = 96 500 C/mol)


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