Ejercicios FyQ
Ordena las siguientes reacciones de acuerdo con la tendencia en reaccionar hacia los productos:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
El trióxido de dinitrógeno se descompone en 
y 
en el siguiente proceso endotérmico (
):
Predice cómo afectará el equilibrio cuando se produzcan los siguientes cambios:
a) Agregar más 
.
b) Agregar más 
.
c) Aumentar el volumen.
d) Reducir la temperatura.
En la preparación del hexeno 
se hace reaccionar el benceno con hidrógeno gaseoso tal como aparece en la siguiente reacción:
En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios:
a) Un incremento en la concentración de benceno.
b) Una disminución en la concentración de benceno.
c) Un aumento en la concentración de hidrógeno.
d) Una disminución en la concentración de hidrógeno.
e) Un incremento en la concentración de hexeno.
f) Una disminución en la concentración de hexeno.
g) Un aumento en la presión del sistema por compresión.
h) Una reducción en la presión del sistema por expansión.
i) Un incremento en la temperatura.
Para la reacción:
la constante de equilibrio de la reacción (
) aumenta al aumentar la temperatura.
a) Explica, de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción más eficiente del dióxido de estaño sólido.
b) ¿Qué relación existe entre y 
en este equilibrio?
Calcula la constante de equilibrio que se obtiene en una neutralización al mezclar 20 mililitros de una solución de 0.3 molar de hidróxido de calcio con 10 mililitros de solución 0.25 molar de ácido fosfórico. Supón que los volúmenes son aditivos.
¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio 
, para el siguiente sistema a 395 ºC:
![[H_2(g)] = 0,0064\ M](local/cache-TeX/ab1e5396a764a9482cf4960818f68da8.png "[H_2(g)] = 0,0064\ M"){kind=small}
; ![[I_2(g)] = 0,0160\ M](local/cache-TeX/d462e647a51e110c9ba71eb0288c59b8.png "[I_2(g)] = 0,0160\ M"){kind=small}
; ![[HI(g)] = 0,0250\ M](local/cache-TeX/c45c0f7207c6561b496fd14268f74285.png "[HI(g)] = 0,0250\ M"){kind=small}
Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 720 ºC: 
.
A una presión de 0,25 atm, el 
se encuentra disociado en un 69
. Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de 
y .
En un recipiente de 2 L, a 
, se produce el equilibrio:
cuya 
tiene un valor de 300. En el equilibrio hay 0.1 mol de 
y 0.05 mol de 
. Calcula la concentración de 
en el equilibrio, expresada en mol/L.
¿Cuál es la máxima concentración de 
que puede estar presente en 1 000 mL de una solución que contiene 3.00 moles del ión fluoruro en disolución.
En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a 
hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que 
vale 0.0256:
a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.
b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.