Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico (2º Bach)

Ordena las siguientes reacciones de acuerdo con la tendencia en reaccionar hacia los productos:
a) 2H_2O(l)\ \rightleftharpoons\ 2H_2(g) + O_2(g)\ \ K_C = 1,0\cdot 10^{-7}
b) 2F_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2F(g)\ \ K_C = 4,9\cdot 10^{-21}
c) C(graf) + O_2(g)\ \rightleftharpoons\ CO_2(g)\ \ K_C = 1,3\cdot 10^{69}
d) H_2(g) + C_2H_4(g)\ \rightleftharpoons\ C_2H_6(g)\ \ K_C = 9,8\cdot 10^{18}
e) N_2O_4(g)\ \rightleftharpoons\ 2NO_2(g)\ \ K_C = 4,6\cdot 10^{-3}


En la preparación del hexeno C_6H_{12} se hace reaccionar el benceno con hidrógeno gaseoso tal como aparece en la siguiente reacción:

C_6H_6(g) + 3H_2(g)\ \rightleftharpoons\ C_6H_{12}(g) + 206\ kJ

En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios:

a) Un incremento en la concentración de benceno.
b) Una disminución en la concentración de benceno.
c) Un aumento en la concentración de hidrógeno.
d) Una disminución en la concentración de hidrógeno.
e) Un incremento en la concentración de hexeno.
f) Una disminución en la concentración de hexeno.
g) Un aumento en la presión del sistema por compresión.
h) Una reducción en la presión del sistema por expansión.
i) Un incremento en la temperatura.


El trióxido de dinitrógeno se descompone en \ce{NO} y \ce{NO2} en el siguiente proceso endotérmico (\Delta H = 40.5\ kJ):

\ce{N2O3(g) <=> NO(g) + NO2(g)}

Predice cómo afectará el equilibrio cuando se produzcan los siguientes cambios:

a) Agregar más \ce{N2O3(g)} .

b) Agregar más \ce{NO2(g)} .

c) Aumentar el volumen.

d) Reducir la temperatura.


Calcula la constante de equilibrio que se obtiene en una neutralización al mezclar 20 mililitros de una solución de 0.3 molar de hidróxido de calcio con 10 mililitros de solución 0.25 molar de ácido fosfórico. Supón que los volúmenes son aditivos.


¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio K_C, para el siguiente sistema a 395 ºC:

H_2(g) + I_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2HI(g)

Las concentraciones en el equilibrio, para este sistema son:
[H_2(g)] = 0,0064\ M ; [I_2(g)] = 0,0160\ M ; [HI(g)] = 0,0250\ M


Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 720 ºC: SO_3\ \leftrightarrow\ SO_2 + \textstyle{1\over 2}\ O_2.

A una presión de 0,25 atm, el SO_3 se encuentra disociado en un 69\%. Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de K_P y K_C.


¿Cuál es la máxima concentración de \ce{Ca^2+} que puede estar presente en 1 000 mL de una solución que contiene 3.00 moles del ión fluoruro en disolución.

Dato: K_s: 3.95\cdot 10^{-11}


En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a 300^oC hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que K _C vale 0.0256:

a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.

b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.


Para la ecuación química:

\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}

La constante de equilibrio K _C vale 0.00243 a 800 K. Si mezclamos 1.40 mol de \ce{N2} y 0.650 mol de \ce{O2} en un recipiente de 2.50 L a esa misma temperatura. Calcula la concentración para cada una de las especies en el equilibrio.


Para la siguiente reacción química en equilibrio:

\ce{HCN + H2O <=> CN- + H3O+}

Calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0.5 moles de \ce{HCN} en 2.3 litros de disolución y la constante \ce{K_a} = 4\cdot 10^{-10}.


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