Aplicación del principio de Le Chatelier a la descomposición del N2O3

, por F_y_Q

El trióxido de dinitrógeno se descompone en \ce{NO} y \ce{NO2} en el siguiente proceso endotérmico (\Delta H = 40.5\ kJ):

\ce{N2O3(g) <=> NO(g) + NO2(g)}

Predice cómo afectará el equilibrio cuando se produzcan los siguientes cambios:

a) Agregar más \ce{N2O3(g)} .

b) Agregar más \ce{NO2(g)} .

c) Aumentar el volumen.

d) Reducir la temperatura.


SOLUCIÓN:

a) Si se agrega más reactivo, el equilibrio se desplaza hacia los productos hasta que la constante de equilibrio vuelva a alcanzar su valor.
b) En este caso, el efecto es que el equilibrio se desplaza hacia el reactivo por el mismo motivo que antes.
c) Aumentar el volumen implica que se reduce la presión del sistema, por lo que el equilbrio se desplaza hacia donde hay más moles gaseosos, es decir, hacia los productos.
d) Como es un proceso endotérmico, al disminuir la temperatura es equilibrio se desplaza hacia el reactivo.