Cálculo de la constante de equilibrio para la formación del HI (3529)

, por F_y_Q

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¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio \ce{K_C}, para el siguiente sistema a 395\ ^oC:

\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}

Las concentraciones en el equilibrio, para este sistema son: [\ce{H2(g)}] = 0.0064\ M ; [\ce{I2(g)}] = 0.0160\ M ; [\ce{HI(g)}] = 0.0250\ M

P.-S.

La resolución del problema empieza por escribir la ecuación de la constante de equilibrio para el proceso y después sustituyes los valores dados en el enunciado:

{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{K_C = \frac{[HI(g)]^2}{[H_2(g)][I_2(g)]}}}} = \frac{0.0250^2\ \cancel{M^2}}{0.0064\ \cancel{M}\cdot 0.016\ \cancel{M}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 6.1035}}