Comparar el cociente de reacción con la constante de equilibrio (598)

, por F_y_Q

En un reactor de 3.5 L, y a 200º ^oC, se hacen reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado, la composición del sistema es 0.249 moles de \ce{N_2}, 3.21\cdot 10^{-2} moles de \ce{H_2} y 6.42\cdot 10^{-4} moles de \ce{NH_3}. Si la \ce{K_C} para la reacción, a esa temperatura, es 0.65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?

P.-S.

No está en equilibrio y evoluciona hacia los productos.


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

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