Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Leyes Ponderales

Un mol de un gas ocupa un volumen de 10 L cuando está sometido a una presión de 745 mm Hg y a una temperatura de -138 ºC. ¿Se trata de un gas ideal?


Un recipiente contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15 L medidos a 1,5 atm. Si se extraen 5 mol de gas, la presión desciende a 750 torr. ¿Cuál será el nuevo volumen de helio en estas condiciones?


Un depósito que contiene gas propano tiene un volumen de 500\ m^3 a una presión de 4 atm. Determina cuántos cilindros de 200 L de capacidad, a presión de 2 atm y a la misma temperatura, se podrían llenar con la masa de gas contenida en el depósito.


¿Cuál será la masa de oxígeno necesaria para la combustión completa de 1.22 g de magnesio, sabiendo que al final de la reacción se obtienen 2.02 g de óxido de magnesio? ¿En qué ley fundamental se basa la respuesta?


Sabiendo que la proporción entre el calcio y el oxígeno es de 8:3, ¿qué cantidad de oxígeno se necesita para formar 200 g de óxido de calcio?


Un proceso de chapado electrolítico de estaño da un recubrimiento con un espesor de 7.5\cdot 10^{-3}\ cm. ¿Cuál será el área de la superficie que puede cubrirse por este método, si se utilizan 0.50 kg de estaño? La densidad del estaño es de 7\ 300\ \textstyle{kg\over m^3} .


El cloroformo es un compuesto penta-atómico que a 20^oC es un líquido de densidad 1,49 g/mL. Sabiendo que 0,250 mol de cloroformo ocupan 20,0 mL a esa temperatura, indica el número de átomos totales contenidos en 50,0 g de cloroformo.

Dato: N_A = 6,022\cdot 10^{23}.


Una muestra de glucosa, C_6H_{12}O_6, contiene 5,77\cdot 10^{20} átomos de carbono.

a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene?

b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene?

c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene?

d) Calcula la masa de la muestra en gramos.


Se tiene un frasco contenedor de un gas cerrado con una membrana elástica a presión de 1,5 atm. Se decide calentar el gas 85^oC más a partir de la temperatura inicial que tenía y que era de 250^oC. ¿Cuánto aumentará el volumen del gas?


El tetrahidrocannabinol (THC) es el principio activo de la marihuana. Con muy poca cantidad del mismo (2.5\cdot 10^{-5}\ g) se produce la intoxicación del organismo. La fórmula molecular del THC es \ce{C_{21}H_{30}O2} . Calcula:

a) ¿Cuántos moles de THC representa la masa mínima para la intoxicación?

b) ¿Cuántas moléculas contiene esa masa?

c) ¿Cuántos átomos de carbono están presentes?

d) ¿Cuál es la composición centesimal del THC?


Índice de Ejercicios RESUELTOS