El amoniaco se descompone dando lugar a hidrógeno y nitrógeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Si se introducen en un recipiente 32 L de amoniaco, medidos en condiciones normales:

a) ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá en las mismas condiciones?

b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se forman?

Datos: N = 14 ; H = 1 ;

Calcula la masa de hidróxido de calcio necesaria para reaccionar con 16.5 g de ácido clorhídrico.

Datos: Ca = 40 ; H = 1 ; Cl = 35.5 ; O = 16.

¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata, sabiendo que la reacción que tiene lugar es:

¿Cuál es la masa de nitrógeno necesaria para que, al reaccionar con la suficiente cantidad de hidrógeno, se obtengan 60 L de amoniaco?

Masas atómicas (g/mol): N = 14 ; H = 1.

¿Cuántos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 500 g de , de acuerdo con la ecuación ?

¿Cuántos gramos de se obtienen al reaccionar 127 gramos de cobre? La reacción que tiene lugar es:

Datos: Cu = 63.5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo.

Datos: Al = 27 ; I = 127.

En el proceso:

se hacen reaccionar 50 g de y se obtienen 46 g de , 0.075 moles de y 0.224 moles de . ¿Qué masa de habrá reaccionado? ¿Cuántos moles son?

Solo puedes usar para hacer el problema la masa atómica del N (14 u), la del H (1 u) y la del O (16 u).

A partir de la ecuación ajustada : calcula los moles y la masa de necesarios para reaccionar con 10 g de carbono.

Se hacen reaccionar 125 g de sulfato de sodio () con un exceso de cloruro de bario. Calcula las masas de cloruro de sodio y de sulfato de bario () que se producen. La reacción tiene lugar en disolución acuosa.

Masas atómicas: Ba = 137.3 ; Cl = 35.5 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23.