Portada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Protones > Cálculo del pH de una disolución comercial de ácido clorhídrico (5150)
Cálculo del pH de una disolución comercial de ácido clorhídrico (5150)
Domingo 12 de mayo de 2019, por
Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al (m/m) y densidad 1.18 g/mL.
En primer lugar, debes saber los moles de HCl que están contenidos en los 5 mL de la disolución comercial:
La molaridad de la disolución será el cociente entre los moles de HCl y el volumen final tras la dilución de los 5 mL considerados de disolución comercial y añadir agua hasta 200 mL de disolución:
Para calcular el pH, debes tener en cuenta que se trata de un ácido muy fuerte y estará completamente disociado, por lo que la concentración molar de los protones será la misma que la de la disolución. El pH se obtiene a partir de la ecuación: