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Valoración de una disolución de base y volumen para preparar una disolución diluida (8081)
Miércoles 25 de octubre de 2023, por
¿Qué volumen de una disolución de NaOH es preciso tomar para preparar 1 L de una disolución 1 M si se ha encontrado que 20.0 mL de esta sosa neutralizan exactamente 40.0 mL de HCl 0.95 M?
La manera más rápida de resolver este problema es tener en cuenta que, en una neutralización, el número de moles de 
es igual al número de moles de 
. Si multiplicas la concentración molar por el volumen tienes los moles de cada especie que reaccionan. Igualas ambos productos y despejas la concentración de la base:
![V_{\ce{a}}\cdot M_{\ce{a}} = V_{\ce{b}}\cdot M_{\ce{b}}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bf{M_{\ce{b}} = \frac{V_{\ce{a}}\cdot M_{\ce{a}}}{V_{\ce{b}}}}}](local/cache-vignettes/L265xH37/447dd2de0f312e01780c5fd56a10e033-8d7a8.png?1733056828 "V_{\ce{a}}\cdot M_{\ce{a}} = V_{\ce{b}}\cdot M_{\ce{b}}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bf{M_{\ce{b}} = \frac{V_{\ce{a}}\cdot M_{\ce{a}}}{V_{\ce{b}}}}}"){kind=small}
Sustituyes los datos y calculas la molaridad:
![M_{\ce{b}} = \frac{40\ \cancel{mL}\cdot 0.95\ M}{20\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.9\ M}}](local/cache-vignettes/L230xH39/62d7450735d14639c619e6a4d465eb91-f6b96.png?1733056828 "M_{\ce{b}} = \frac{40\ \cancel{mL}\cdot 0.95\ M}{20\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.9\ M}}"){kind=small}
Ahora tienes que calcular el volumen de base que tomarías para obtener un litro de disolución 1 M, es decir, tienes que hacer una dilución. Para tomar un mol de base necesitas:
![M = \frac{n}{V}\ \to\ V = \frac{n}{M}\ \to\ V = \frac{1\ \cancel{mol}}{1.9\ \cancel{mol}\cdot L^{-1}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.526\ L}}}](local/cache-vignettes/L408xH40/eff8834bc24ea60e6d56a72d7b191088-60a99.png?1733056828 "M = \frac{n}{V}\ \to\ V = \frac{n}{M}\ \to\ V = \frac{1\ \cancel{mol}}{1.9\ \cancel{mol}\cdot L^{-1}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.526\ L}}}"){kind=small}