Combustión de hidrógeno 0001

, por F_y_Q

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La combustión del hidrógeno produce agua. Si se hacen reaccionar 1,89\cdot 10^{25} moléculas de hidrógeno con exceso de oxígeno, ¿qué masa de agua se obtendrá?

P.-S.

La reacción ajustada es: H_2 + \frac{1}{2}O_2\ \to\ H_2O
Convertimos en moles la cantidad de moléculas que nos dice el enunciado:
$1,89\cdot 10^{25}\ mol\’ec\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\’ec} = 31,38\ mol\ H_2
Como la estequiometría entre el hidrógeno y el agua es 1:1, se obtendrán también 31,38 mol de agua. La masa equivalente es:

31,38\ mol\ H_2O\cdot \frac{18\ g}{1\ mol} = 564,84\ g\ H_2O