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• Estequiometría y mol: descomposición de amoniaco (3276)
  30 de julio de 2015, por F_y_Q

  El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso:
  a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
  b ) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 53 g de amoniaco.
  c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se desprenden?

• Ajuste de una reacción y estequiometría 0002
  20 de septiembre de 2013, por F_y_Q

  En la combustión de cierta cantidad de gas butano se obtuvieron 1750 g de dióxido de carbono. ¿De cuánto gas butano se partió?

• Reactivo limitante y masa de producto 0001
  23 de abril de 2015, por F_y_Q

  El nitrato de plata y el cloruro de calcio reaccionan en disolución. Todas las sustancias que intervienen en esta reacción son solubles en agua salvo el cloruro de plata, que forma un sólido (precipitado) que se sedimenta en el fondo del vaso de precipitado. Supón que mezclamos una disolución que contiene 9,54 g de nitrato de plata y otra que contiene 6,30 g de coluro de calcio. ¿Qué masa de cloruro de plata se formará?

• Estequiometría: masa de un reactivo a partir de masa de producto (3111)
  24 de abril de 2015, por F_y_Q

  Una muestra de óxido de hierro magnético () reacciona por completo con hidrógeno por calentamiento al rojo; el vapor de agua que se forma en la reacción se condensa y se encuentra que que tiene una masa de 36.15 g. Calcula la masa de óxido que reaccionó.
  Datos: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1

• Masa de producto y estequiometría 0001
  2 de junio de 2014, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 25 gramos de cinc con 28 gramos de ácido clorhídrico. Sabiendo que se forman 0,76 gramos de hidrógeno, ¿cuál es la cantidad de cloruro de cinc que se formará?

• Reacción entre cinc y ácido clorhídrico (3327)
  17 de septiembre de 2015, por F_y_Q

  Cuando se introducen granallas de cinc en una disolución de ácido clorhídrico se observa que las primeras se transforman y se desprende hidrógeno, según la ecuación:
  
  a) Calcula los moles de hidrógeno obtenidos si se ponen a reaccionar 100 gramos de ácido clorhídrico.
  b) La masa de cinc necesaria para producir 1.25 moles de cloruro de cinc.

• Problema reacciones 0013
  13 de julio de 2010, por F_y_Q

  El hidrógeno () es un magnífico reductor que es capaz de reaccionar con el óxido de cobre (II) (CuO) para dar cobre metálico y agua. Determina la cantidad de agua que se producirá si se hacen reaccionar 1,3 moles del óxido con exceso de hidrógeno.

• Estequiometría y moles 0001
  26 de mayo de 2013, por F_y_Q

  Si se hace reaccionar el trióxido de azufre con agua se obtiene el ácido sulfúrico (). ¿Qué cantidad de ácido se obtendrá cuando reaccionen 500 g de trióxido de azufre?

• Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)
  8 de febrero de 2021, por F_y_Q

  Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.
  a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?
  b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?
  Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

• Problema reacciones 0012
  12 de julio de 2010, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de ha reaccionado, medido en condiciones normales?
  Datos: Fe = 56 ; O = 16