Ejercicios FyQPortada del sitio > Secundaria > F y Q [4.º ESO] > Cálculos químicos (4.º ESO) > Composición porcentual de dos compuestos (5395)
Composición porcentual de dos compuestos (5395)
Miércoles 10 de julio de 2019, por
Calcula la composición porcentual de estos compuestos:
a) 
b) 
Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; Al = 27 ; C = 12 ; O = 16.
La composición porcentual o centesimal se calcula en base a la masa molecular de las sustancias, por lo que el primer paso será calcular las masas moleculares de cada uno de los compuestos:
a) ![M_{\ce{Na2SO4}} = 2\cdot 23 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 142\ u}](local/cache-vignettes/L382xH20/ef7ed44beb7a93bee19d877441f77c11-6a03d.png?1738619868 "M_{\ce{Na2SO4}} = 2\cdot 23 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 142\ u}"){kind=small}
El compuesto está formado por tres tipos de átomos distintos. Puedes calcular el porcentaje de dos de ellos y el del tercero lo haces por diferencia:
![\%(\ce{Na}) = \frac{46\ \cancel{g}}{142\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 32.4\ \%}}](local/cache-vignettes/L298xH51/dd23c93add61782fb21a58605e13bde7-5058f.png?1738619868 "\%(\ce{Na}) = \frac{46\ \cancel{g}}{142\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 32.4\ \%}}")
![\%(\ce{S}) = \frac{32\ \cancel{g}}{142\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.5\ \%}}](local/cache-vignettes/L283xH51/2027cad8beddcc64fd028e62aacbf066-db3d2.png?1738619868 "\%(\ce{S}) = \frac{32\ \cancel{g}}{142\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.5\ \%}}")
![\%(\ce{O}) = 100 - 32.4 - 22.5 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 45.1\ \%}}](local/cache-vignettes/L346xH30/46ee1bab69e2428ba0835a60cba14344-c5bd9.png?1738619868 "\%(\ce{O}) = 100 - 32.4 - 22.5 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 45.1\ \%}}"){kind=small}
b) Tal y como has hecho antes, lo primero es calcular la masa molecular del compuesto:
![M_{\ce{Al2(CO3)3}} = 2\cdot 27 + 3\cdot 12 + 9\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 234\ u}](local/cache-vignettes/L401xH23/e6fe46192ad7f6bb976f975833482ae6-6143c.png?1738619868 "M_{\ce{Al2(CO3)3}} = 2\cdot 27 + 3\cdot 12 + 9\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 234\ u}"){kind=small}
Haces igual que en el apartado anterior:
![\%(\ce{Al}) = \frac{54\ \cancel{g}}{234\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 23.1\ \%}}](local/cache-vignettes/L293xH51/6f1bb60c5da2826534bcd37c964b121a-3ae80.png?1738619868 "\%(\ce{Al}) = \frac{54\ \cancel{g}}{234\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 23.1\ \%}}")
![\%(\ce{C}) = \frac{36\ \cancel{g}}{234\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.4\ \%}}](local/cache-vignettes/L286xH51/9bfa14b36dc1d56a8ec6cb88643248d0-c6691.png?1738619868 "\%(\ce{C}) = \frac{36\ \cancel{g}}{234\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.4\ \%}}")
![\%(\ce{O}) = 100 - 23.1 - 15.4 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 61.5\ \%}}](local/cache-vignettes/L346xH30/1cec4ea31999e462806354a31cb55ec6-efe0c.png?1738619868 "\%(\ce{O}) = 100 - 23.1 - 15.4 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 61.5\ \%}}"){kind=small}