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Volumen, moléculas y átomos que contiene una masa de N2O (7291)
Sábado 24 de julio de 2021, por
Para 6.30 g de 
en condiciones normales de presión y temperatura:
a) Calcula el volumen que ocuparían, expresado en litros.
b) Calcula la cantidad de moléculas que contienen.
c) Calcula la cantidad de átomos de nitrógeno que contienen.
Masas atómicas relativas: N = 14 y O = 16.
Lo primero que debes hacer es calcular el número de moles que contiene la masa de gas dada. Para ello calculas la masa molecular del gas:
![M_{\ce{N2O}} = 2\cdot 14 + 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{44\ \textstyle{g\over mol}}}](local/cache-vignettes/L206xH19/9443d732b05346d3a57d9c5753afb6a1-6c146.png?1732985975 "M_{\ce{N2O}} = 2\cdot 14 + 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{44\ \textstyle{g\over mol}}}"){kind=small}
El cálculo de los moles es:
![6.30\ \cancel{g}\ \ce{N2O}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{44\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.143\ \ce{mol\ N2O}}}}](local/cache-vignettes/L277xH41/b6edec2724d8c70b15106005b15dc6cd-7f0c2.png?1732985975 "6.30\ \cancel{g}\ \ce{N2O}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{44\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.143\ \ce{mol\ N2O}}}}"){kind=small}
a) El cálculo del volumen es muy simple si recuerdas la definición de volumen molar:
![0.143\ \cancel{mol}\ \ce{N2O}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.20\ \ce{L\ N2O}}}](local/cache-vignettes/L292xH37/35cb71bbdc4682fa088a26e9164fa733-63677.png?1732985975 "0.143\ \cancel{mol}\ \ce{N2O}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.20\ \ce{L\ N2O}}}"){kind=small}
b) Conociendo los moles de gas, si aplicas la definición de mol puedes obtener el número de moléculas:
![3.20\ \cancel{mol}\ \ce{NO2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.93\cdot 10^{24}}\ \textbf{\ce{molec\ N2O}}}}](local/cache-vignettes/L443xH39/e946df7d77e289520317b34f069bfc36-83959.png?1732985975 "3.20\ \cancel{mol}\ \ce{NO2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.93\cdot 10^{24}}\ \textbf{\ce{molec\ N2O}}}}"){kind=small}
c) Para calcular los átomos de nitrógeno solo es necesario reparar en la relación estequiométrica, es decir, observa que cada molécula contiene dos átomos de nitrógeno:
![1.93\ \cancel{\ce{molec\ N2O}}\cdot \frac{2\ \ce{at\ N}}{1\ \cancel{\ce{molec\ N2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.85\cdot 10^{24}}\ \textbf{\ce{at\ N}}}}](local/cache-vignettes/L370xH38/b41978495f69180fe6de47d9455d73e2-ca9d5.png?1732985975 "1.93\ \cancel{\ce{molec\ N2O}}\cdot \frac{2\ \ce{at\ N}}{1\ \cancel{\ce{molec\ N2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.85\cdot 10^{24}}\ \textbf{\ce{at\ N}}}}"){kind=small}
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