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Concentración porcentual y molaridad de un fertilizante

Jueves 18 de abril de 2019, por F_y_Q

Un fertilizante altamente utilizado debido al aporte de N al medio es la urea (). Si se prepara una disolución de 15,0 g de este compuesto en un volumen de 350 mL, determina la concentración de la solución en $\%$ (m/V) y su molaridad.

Datos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

La masa molecular de la urea es:
$(1\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 14 + 1\cdot 16) = 60\ g/mol$ .
La concentración porcentual (m/V) es:

$\%\ (m/V) = \frac{m_S\ (g)}{V_D\ (mL)}\cdot 100 = \frac{15,00\ g}{350,0\ mL}\cdot 100 = \bf 4,29\%$

La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución (en litros):

$M = \frac{n_S}{V_D} = \frac{\frac{15,00\ g}{60\ g/mol}}{0,35\ L} = \bf 0,714\frac{mol}{L}$

Concentración porcentual y molaridad de un fertilizante

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