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Concentraciones en el equilibrio para la ionización del HCN en agua (2578)

Jueves 10 de julio de 2014, por F_y_Q

Para la siguiente reacción química en equilibrio:

$\ce{HCN + H2O <=> CN- + H3O+}$

Calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0.5 moles de $\ce{HCN}$ en 2.3 litros de disolución y la constante $\ce{K_a} = 4\cdot 10^{-10}$ .

Teniendo en cuenta la reacción del enunciado y el valor de $\ce{K_a}$ , podemos escribir, en el equilibrio:

$\ce{K_a} = \frac{[\ce{CN-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{HCN}]}$

Hemos llamado x a la concentración de las especies iónicas en el equilibrio. Además hay que tener en cuenta que las concentraciones de la constante de disociación son concentraciones molares, por lo tanto hay que calcular la molaridad inicial de $\ce{HCN}$ :

$\frac{0.5\ mol}{2.3\ L} = 0.22\ M$

Puedes reescribir la constante de ionización como:

$\ce{K_a} = \frac{x^2}{0.22 - x}$

Si desarrollamos la expresión anterior llegamos a una ecuación de segundo grado que es:

$x^2 + 4\cdot 10^{-10}x - 8.8\cdot 10^{-11} = 0$ .

El valor de x que se obtiene es $x = 9.38\cdot 10^{-6}\ M$

En el equilibrio las concentraciones serán:

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [\ce{CN-}] = [\ce{H3O+}] = 9.38\cdot \bf 10^{-6}\ M}}$

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [\ce{HCN}] = 0.22 - 9.38\cdot \bf 10^{-6} = 0.22\ M}}}$

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30 de julio de 2014, 05:48

en la solución del problema.
en los reactivos (CN /H3O), porque no se esta utilizando los 2,3L..porque solo se dejo como X al cuadrado y no x al cuadrado sobre 2.3 al cuadrado...por la formula de concentración.
- 30 de julio de 2014, 05:59, por F_y_Q
  
  Para hacer la concentración inicial (0,22 M) sí que hemos tenido en cuenta el valor del volumen. Llamamos "x" a la concentración molar que ha reaccionado de la especie inicial y que aparece de las especies finales. Al ser concentración molar, ya está incluido el 2,3 en ella.
9 de septiembre de 2014, 03:45

de donde sale 8,8 x 10 elevado a -11???????
- 9 de septiembre de 2014, 05:16, por F_y_Q
  
  Si multiplicas la concentración inicial (0,22 M) por el valor de la constante de ionización obtendrás el valor que aparece en la resolución.
15 de mayo de 2017, 03:28, por Ángel

y como quedaría la tabla entonces???? porfa
- 15 de mayo de 2017, 05:47, por F_y_Q
  
  En la solución se obtienen las concentraciones en el equilibrio. Basta con que lleves estos valores a tu esquema de la reacción para que obtengas tu tabla.

Concentraciones en el equilibrio para la ionización del HCN en agua (2578)

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