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Concepto de mol y masas atómica y molecular de un compuesto

Martes 16 de julio de 2019, por F_y_Q

Se tienen $8\cdot 10^{21}$ átomos del compuesto , determina:

a) ¿Cuántas moléculas de compuesto hay?

b) ¿Cuántos gramos de azufre están contenidos?

c) ¿Cuántos moles de compuesto son?

d) ¿A cuántos gramos de compuesto equivalen?

a) Cada molécula contiene un total de seis átomos: 1 de Ba, 1 de S y 4 de O. Esa proporción es constante con lo que podemos dividir los átomos totales entre seis para saber cuántas moléculas representan:

$8\cdot 10^{21}\ \acute{a}t\cdot \frac{1\ mol\acute{e}c}{6\ \acute{a}t} = \bf 1,33\ mol\acute{e}c$

b) Cada molécula contiene un átomo de azufre, por lo que hay los mismos átomos de azufre que moléculas. A partir de la masa atómica del azufre:

$1,33\cdot 10^{21}\ \cancel{mol\acute{e}c\ BaSO_4}\cdot \frac{1\ \cancel{\acute{a}t\ S}}{1\ \cancel{mol\acute{e}c\ BaSO_4}}\cdot \frac{32\ \cancel{u}}{1\ \cancel{\acute{a}t\ S}}\cdot \frac{1,66\cdot 10^{-24}\ g}{1\ \cancel{u}} = \bf 7\cdot 10^{-2}\ g$

c) Usando el número de Avogadro podemos convertir las moléculas a moles:

$1,33\cdot 10^{21}\ \cancel{mol\acute{e}c\ BaSO_4}\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c\ BaSO_4}} = \bf 2,21\cdot 10^{-3}\ mol\ BaSO_4$

d) Si hacemos la masa molecular del compuesto obtenemos un valor de 233,4 g por mol:

$2,21\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol}\ BaSO_4}\cdot \frac{233,4\ g}{1\ \cancel{mol}} = \bf 0,516\ g\ BaSO_4$

Concepto de mol y masas atómica y molecular de un compuesto

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