Disoluciones

Determina la concentración molar de un suero glucosado que tiene una concentración del de glucosa. Supón que la densidad es 1 g/mL.

La albúmina es una proteína del huevo. Calcula la masa molar de la albúmina si una disolución de 50 g de albúmina por litro de agua ejerce una presión osmótica de 27 mm de Hg a .

Se ha preparado una disolución de en agua de una concentración 2 M. ¿Qué volumen de la misma tendríamos que tomar para asegurarnos de que tenemos 500 mg de Na?

Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0.5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2.5 M.

Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración molar de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de ácido sulfúrico del de riqueza y 1.85 g/mL de densidad.

Tenemos 15 mL de una disolución 0,5 M de yoduro de potasio en agua. Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos.

Un recipiente tiene dos compartimentos iguales separados por una membrana semipermeable. En uno de ellos se coloca una disolución que se ha preparado disolviendo 50 g de sacarosa () en agua hasta tener medio litro de mezcla; y en el otro, una disolución que se ha preparado disolviendo 50 g de glucosa () en agua hasta tener medio litro de mezcla. Al día siguiente, ¿cómo estarán los niveles de los líquidos en los dos compartimentos?

Tenemos una disolución de ácido sulfúrico () 2 M cuya densidad es 1.15 g/mL. Expresa su concentración como molalidad, fracción molar y porcentaje en masa.
Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.

¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del de riqueza y 1.18 g/mL de densidad?

Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 mL comercial del de riqueza y 1.4 g/mL de densidad, a 80 mL de 0.8 M. Debes suponer que los volúmenes son aditivos.