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Molaridad de una disolución de ácido sulfúrico comercial (1124)
Domingo 12 de diciembre de 2010, por
Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración molar de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de ácido sulfúrico del 
de riqueza y 1.85 g/mL de densidad.
![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{M = 0.54\ mol\cdot L^{-1}}}}](local/cache-vignettes/L220xH30/2c82e4b10b14098e8afc7f56b48ccfbc-16d73.png?1751409321 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{M = 0.54\ mol\cdot L^{-1}}}}"){kind=small}
Mensajes
9 de junio de 2011, 22:49, por Sergio Parra Encinas
Hola Dani...
Este problema me da como resultado 1.46M
Ayer en clase con José Manuel Calahorra, lo estuvimos viendo.
¿Lo puedes comprobar?
Muchas Gracias
Un saludo
9 de junio de 2011, 23:54, por Dani
Es Calahorra quien pone los ejercicios y sus soluciones en esta página (y quien debe comprobarlo).
Yo sólo te puedo hablar en términos matemáticos y de probabilidad :
"La Probabilidad de teclear 1400 ejercicios de Física y Química sin cometer ningún error es cero".
10 de junio de 2011, 05:59, por F_y_Q
Recuérdame hoy que te explique dónde está el error, Sergio. El resultado es 0,54 M porque los moles de ácido son 0,27.