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Problema disoluciones (1102)

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Miércoles 1ro de diciembre de 2010, por F_y_Q

Tenemos una disolución de ácido sulfúrico (\ce{H2SO4}) 2 M cuya densidad es 1.15 g/mL. Expresa su concentración como molalidad, fracción molar y porcentaje en masa.

Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.


El problema se puede plantear partiendo de 1 L, es decir, 1 000 mL de disolución. Con ese volumen tendríamos 2 mol del ácido (que equivale a 196 g de ácido). A partir de la densidad podemos calcular la masa de la disolución y obtener la masa de agua.
Con estos datos procedemos a calcular la molalidad, la fracción molar y el porcentaje en peso:
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.1\ m}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf x = 0.04}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf  17.04\%}}

Mensajes

  • como se realiza el ejercicio ? lo he intentado y no me da la respuestas

    • Las soluciones que proponemos son correctas, salvando los redondeos. Hemos adjuntado algunas indicaciones de cómo hacer el ejercicio pero recordamos que este problema, y muchos otros, pueden ser vistos en vídeo si tomas una suscripción en Cibermatex.

  • como va, estoy suscripto a tu canal en yt, pero no encuentro el video de este ejercicio en particular, como podria hallarlo?

    • El vídeo de este ejercicio aún no está liberado en Youtube. Seguimos en proceso de ir poniendo en abierto los cientos y cientos de vídeos de Química y Física.

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