Disoluciones

Se desea preparar una solucion 0.600 molal de .
a) Calcula la cantidad de que debe agregarse a 250 g de solvente para tal propósito.
b) Expresa la concentración en de la disolución.

Se requiere preparar 5.00 L de solucion fisiológica de cloruro de sodio :
a) Calcula la masa de sal que se necesita.
b) Calcula la molaridad de la solución preparada.

En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del de riqueza en masa y de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella, calcula:
a) ¿Qué masa de ácido clorhídrico estaremos tomando?
b) ¿Cuántos moles son?
c) ¿Cuántas moléculas contiene? ¿Cuántos átomos de cloro hay?

Deseamos obtener 400 mL de alcohol etílico de , para extraer cierta sustancia de una muestra. ¿Cuántos mL debemos medir de un frasco que contiene 1 L de alcohol al para obtener dicha concentración alcohólica?

a) Se dispone en el laboratorio de una disolución de concentrado del en riqueza y de densidad. Calcula el volumen de esta disolución necesario para preparar medio litro de una disolución diluida de concentración 0.250 M.
b) Este ácido se utilizó para valorar 0.420 g de una mezcla de y que, una vez disuelta en agua, reaccionó con 17.40 mL del ácido sulfúrico 0.250 M. Calcula la composición de la mezcla en gramos.

Una moneda de plata, cuya masa es de 4.652 g, se disuelve en ácido nítrico y se lleva a un volumen de 200 mL. Se toman 10 mL de esta solución y se titulan o valoran adecuadamente con una solución 0.1 N de NaOH, de la cual se gastan 19.45 mL. Hallar el tanto por ciento en masa-masa de plata en dicha moneda.

Calcula la molaridad y molalidad, así como el volumen de disolución preparada que contiene de soluto de la disolución acuosa a :
a) 100 mg de una disolución 2.5 m de cloruro de hidrógeno se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 1.50 L.
b) 20 mL de una disolución 1.0 M de amoniaco se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 1.00 L

Se prepara una disolución de disolviendo 8.5 g de la sal en agua y diluyendo a 100 mL. De esta solución se toman 10 mL y se diluyen a 50 mL con agua destilada. Calcula la concentración molar del catión calcio y el anión cloruro antes y después de la dilución.
Masas atómicas: Ca = 40 ; Cl = 35.5

Para neutralizar 800 mL de ácido sulfúrico se necesitaron 100mL de solución de hidróxido de potasio cuya densidad es y en masa. Calcula la normalidad de la solucion ácida.

Se preparó una solución acuosa de bromuro de sodio pesando 3.952 g de sal anhidra y disolviéndolos en agua hasta obtener 1.0 L de solución. Se tomó una alícuota de 10.00 mL de la solución y se diluyó hasta 250.00 mL con agua destilada. Calcula la molaridad de la solución diluida. (Na = 23 ; Br = 80).