Disoluciones

Calcula la masa, expresada en gramos, de carbonato de sodio comercial, con un de pureza, requerida para preparar 5 L de una disolución 0.8 N de densidad .

Determina la fracción molar del soluto y solvente de 2 L de solución 3 M de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1.12 g/mL.
Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

Para una práctica de laboratorio se utilizó amoniaco con una concentración de 14.8 M y una densidad de 0.898 g/mL. ¿Cuáles son las fracciones másica y molar del amoniaco en esta disolución?

Se dispone de 500 mL de alcohol puro a , de densidad 0.790 g/mL. ¿Cuántos gramos de agua se deben añadir al alcohol para que la solución resultante tenga una concentración del en masa de agua?

Se quiere preparar una disolución de al y densidad a partir de una disolución concentrada al y densidad . Determina:
a) La molaridad de la solución concentrada.
b) El volumen de solución de concentrada que hay que tomar para preparar 100 mL de la solución.

Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.
Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; ;

Tengo una mezcla que contiene el de proteínas y quiero elevar el porcentaje añadiendo un producto que contiene proteína en un . ¿Cuántos gramos de ese producto necesito añadir a la mezcla para elevar la concentración de proteína hasta un ?

Si los volúmenes son aditivos y se mezclan 95.0 mL de 0.55 M con 165.0 mL de una solución de para dar una nueva solución en la que la concentración de es 0.65 M, ¿cuál es la concentración de la solución de utilizada para hacer la nueva solución?

Se prepara 1.00 L de una solución disolviendo 125.6 g de NaF en ella. Si tomé 180 mL de esa solución y la diluí hasta un volumen de 500 mL, determina la molaridad de la solución resultante.
Masas atómicas: F = 19 ; Na = 23.

Se mezcla un volumen de 40.0 mL de disolución de 1.80 M con 21.5 mL de disolución 0.808 M de . Calcula la concentración molar de la disolución final.