Disoluciones

Se prepara una disolución de cloruro de sodio mezclando 12.4 g de sal en de agua que tiene una densidad de . Calcula el aumento de la temperatura ebulloscópica y el descenso de la temperatura crioscópica de esta disolución.
Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5; ;

Se disuelven 10.0 g de un soluto no volátil y no electrolito en 180 g de agua. El punto de congelación de la disolución es . La fracción molar del soluto es a . La masa molecular del agua es . Calcula la molalidad de la disolución anterior.

Una solución de tiene una normalidad de 2 N y un volumen de 230 mL. ¿Qué masa de habrá en la solución, expresada en gramos?
Masas atómicas: Mg = 24 ; Cl = 35.5

¿Cuáles serán las temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina () en agua que contiene un de glicerina?
Datos: y

Un frasco de 750 g, al en masa, se quiere diluir hasta un en masa. ¿Qué masa de disolvente habrá que agregar a la disolución concentrada para ello?

Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al en masa. Si su densidad es de , calcula:
a) Molaridad de la disolución.
b) Molalidad de la disolución.
c) Fracciones molares del soluto y del disolvente.

¿Cómo prepararías 100 mL de una solución de al , partiendo de una solución madre con una concentración 5 M?
Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1.

Se tiene 100 g de una solución acuosa de de densidad y una concentración de . Se calienta para eliminar parte del agua. Se obtiene así una solución de una concentración del con una densidad de . ¿Cuánta agua se evaporó?

¿Cuál es el porcentaje (p/V) de una solución 0.45 N de ?

Calcula la normalidad de una disolución de que contiene 603.5 g de soluto en 605.3 mL de disolución.
Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.