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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.1 (7931)

Miércoles 10 de mayo de 2023, por F_y_Q

En un matraz de 5 L se introducen 14.5 g de yoduro de amonio \ce{NH4I} sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:

\ce{NH4I(s) <=> NH3(g) + HI(g)}\ \ \ \ce{K_C} = 7.6\cdot 10^{-5}

Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:

a) El valor de \ce{K_P} a 650 K y la presión total dentro del matraz.

b) Los moles de \ce{NH4I} que quedan en el matraz.

Datos: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}. Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; I = 127.


a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_P = 0.216\ atm^2}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{P_T = 0.930\ atm}}}
b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{n = 5.64\cdot 10^{-2}\ mol}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO..

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