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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)

Domingo 10 de julio de 2022, por F_y_Q

El compuesto $\ce{NOBr}$ se descompone según la reacción:

$\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}\ ;\ \Delta H = 16.3\ \textsyle{kJ\over mol}$

En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de $\ce{NOBr}$ . Cuando se alcanza el equilibrio, a , se observa que se han formado 0.050 mol de $\ce{Br2}$ . Calcula:

a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

b) $\ce{K_C}$ y $\ce{K_P}$ .

c) La presión total.

d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del $\ce{NOBr}$ .

Dato: $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$

a) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{[NOBr] = 1.9\ M}}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{[NO] = 0.1\ M}}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{[Br2] = 0.05\ M}}}}$

b) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_C = 1.39\cdot 10^{-4}\ M}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_P = 3.40\cdot 10^{-3}\ atm}}}$

c) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{P_T = 50.1\ atm}}}$

d) Hay varios modos de conseguir aumentar la descomposición: aumentar la concentración de NOBr, extraer los productos o alguno de ellos, aumentar el volumen del reactor, lo que disminuiría la presión o calentando el sistema, ya que es una reacción endotérmica.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)

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