Enlace Químico (2.º Bach)

Representa las moléculas y según el modelo RPECV, indicando el tipo de enlace que se establece entre átomos, la geometría que presenta la molécula y su polaridad.

Dadas las siguientes moléculas: ; ; ; ; ; , justifica mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:
a) Todos los enlaces son simples.
b) Existe algún enlace doble.
c) Existe algún enlace triple.

Explica los siguientes hechos basándote en el tipo de enlace que se da en cada caso:
a) El punto de ebullición del es 239 K, mientras que el del es 331 K.
b) El tiene geometría angular mientras que el el lineal.
c) El nitrógeno es considerado un gas inerte, es decir, tiene muy poca reactividad.

La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:

Considerando los valores anteriores: a) Indica cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos; b) Razona cuál es la causa de esa variación.

Dadas las especies químicas y :
a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.
b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.

Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Indica, razonando la respuesta:
a) Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál la más baja.
b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D.
c) Si el compuesto formado por B y D será iónico o covalente.

a) Escribe las estructuras de Lewis correspondientes a las moléculas etano () y eteno ().
b) Explica qué tipo de hibridación tiene el carbono en cada compuesto.

a) Haz un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.
b) Calcula la energía reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos:
– Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol
– Entalpía de disociación del cloro = 243.2 kJ/mol
– Entalpía de ionización del sodio = 495.7 kJ/mol
– Afinidad electrónica del cloro = -348 kJ/mol
– Entalpía de formación del cloruro de sodio = -401.8 kJ/mol

a) Escribe la estructura de Lewis para las moléculas y .
b) Dibuja la geometría de cada molécula según la Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Considerando las geometrías moleculares, razona acerca de la polaridad de ambas moléculas.

Dados los siguientes compuestos: , , :
a) Indica el tipo de enlace.
b) Ordena de mayor a menor según su punto de ebullición. Razona tu respuesta.
c) Justifica la solubilidad o no en agua.