Equilibrio Químico (2.º Bach)

Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1.3 M) y la constante de equilibrio (a 298 K) es 0.831:
a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?
b) ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?

La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento de la presión del sistema?

En un recipiente de 2 L, a , se produce el equilibrio:

cuya tiene un valor de 300. En el equilibrio hay 0.1 mol de y 0.05 mol de . Calcula la concentración de en el equilibrio, expresada en mol/L.

La constante de equilibrio de la reacción:

a es 4.2. Determina la constante de equilibrio de la reacción:

Razona tu respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.

¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio es siguiente equilibrio?

¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?

A y 1 atm el se encuentra disociado en un según el siguiente equilibrio:

Calcula:
a) El valor de las constantes y , a esa temperatura.
b) El porcentaje de disociación a y 0.1 atm de presión total.
Dato: .