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Equilibrio químico Opción A EBAU Andalucía junio 2017
Sábado 17 de junio de 2017, por
Para el equilibrio: 
, la constante 
es 4,40 a 200 K. Calcula:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de 
y 1 mol de 
en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de 
.
Dato: 
Si llamamos "x" a los moles de reactivo que reaccionan, en el equilibrio tendremos que hay: 
y 
.
La constante de equilibrio se puede escribir, si dividimos por el volumen del reactor,
como:
![K_C = \frac{(x/V)^2}{[(1-x)/V]^2} = \frac{x^2}{(1-x)^2}](local/cache-vignettes/L263xH72/50731d171fb2b73e452ea4deeebd804b-10264.png?1733013312 "K_C = \frac{(x/V)^2}{[(1-x)/V]^2} = \frac{x^2}{(1-x)^2}")
y 
El primero de los valores carece de sentido químico porque supondría que reaccionan más moles de los iniciales. Ya podemos calcular las concentraciones de cada especie en el equilibrio:
![[H_2O] = [CO} = \frac{0,667\ mol}{4,68\ L} = \bf 0,144\ M](local/cache-vignettes/L340xH67/2701c2cad08ef55ba11ffee3b9f2ec68-68497.png?1733013312 "[H_2O] = [CO} = \frac{0,667\ mol}{4,68\ L} = \bf 0,144\ M")
![[H_2]
= [CO_2] = \frac{(1 - 0,667)\ mol}{4,68\ L} = \bf 0,07\ M](local/cache-vignettes/L377xH70/cb4d5e866d8414e36dc45aa145a33e7d-d8af9.png?1733013312 "[H_2]
= [CO_2] = \frac{(1 - 0,667)\ mol}{4,68\ L} = \bf 0,07\ M")
b) El valor de
es el mismo que el valor de porque el incremento de los moles gaseosos en el sistema es nulo (
): 
La presión parcial de cada especie puede ser calculada a partir de las concentraciones ya conocidas por medio de la expresión de los gases ideales:
