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Formula empírica a partir de porcentaje en masa (2532)
Martes 27 de mayo de 2014, por
Un óxido de magnesio contiene 
de metal. ¿Cuál es su fórmula empírica?
De cada 100 g de compuesto que consideres habrá 60.19 g de Mg y (100 - 60.19) g = 39.81 g de oxígeno. Calculas cuántos moles de cada tipo de átomos son esas masas:
![60.19\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{24\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.50 mol Mg}}](local/cache-vignettes/L300xH51/f009de5a9f946b49051b90f6ec449145-30433.png?1733073492 "60.19\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{24\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.50 mol Mg}}")
![39.81\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{16\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.49\ mol\ O}}](local/cache-vignettes/L282xH51/3273c4ced6ea7a0eb9190fb20a1b1b99-6b54a.png?1733073492 "39.81\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{16\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.49\ mol\ O}}")
Divides por el menor de los dos valores para obtener la proporción que existe entre ellos. En este caso, ambos valores son iguales y la proporción es 1:1, por lo tanto la fórmula empírica es ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf MgO}}](local/cache-vignettes/L66xH32/971f606d0c4202f70ae1e8fec91c167c-aad7c.png?1733073492 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf MgO}}"){kind=small}