Fórmula molecular

Artículos

• PAU Andalucía junio 2014: fórmula molecular, gases y mol
  8 de septiembre de 2014, por F_y_Q

  La fórmula empírica de un compuesto orgánico es . Si su masa molecular es 88, determina:
  a) Su fórmula molecular.
  b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto.
  c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.
  Datos: C = 12; H = 1; S = 32; R =

• Masa de un número de moléculas 0001
  23 de enero de 2014, por F_y_Q

  ¿Qué masa de but-2-ino equivale a 1000 moléculas de es compuesto?

• Incremento de masa en una sal hidratada 0001
  18 de junio de 2014, por F_y_Q

  Indica en cuánto aumenta la masa de 3,55 g de sulfato de sodio al convertirse completamente en sulfato de sodio decahidratado.

• Determinación de fórmula empírica y molecular (2510)
  5 de mayo de 2014, por F_y_Q

  Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de y 0.56 g de . Halla la fórmula empírica (o mínima) y la fórmula molecular.

• Fórmulas empírica y molecular de un compuesto (3617)
  25 de junio de 2016, por F_y_Q

  Una sustancia gaseosa contiene un de carbono, un de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol. Determina cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular.

• Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molecular (2533)
  28 de mayo de 2014, por F_y_Q

  ¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuya análisis arrojó que su fórmula empírica es y masa molecular es 88 g/mol?

• Átomos totales en una fórmula molecular 0001
  10 de febrero de 2015, por F_y_Q

  ¿Cuántos átomos en total tiene la molécula de ?

• Fórmula molecular de un compuesto que se quema y se vaporiza (6521)
  28 de abril de 2020, por F_y_Q

  Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de y 0.56 g de . Al vaporizar 1.6 g de esta sustancia se obtuvieron de vapor en condiciones normales de P y T. Halla la fórmula molecular de la sustancia.

• Determinación de la fórmula empírica y molecular 0001
  16 de junio de 2014, por F_y_Q

  La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
  carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
  queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.

• Repaso: fórmula molecular a partir de la composición centesimal (5871)
  13 de octubre de 2019, por F_y_Q

  Un compuesto orgánico de masa molar contiene un de C, de H y de O. Determina la fórmula molecular del compuesto.
  Masas atómica: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.