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Repaso: fórmula molecular a partir de la composición centesimal (5871)

Domingo 13 de octubre de 2019, por F_y_Q

Un compuesto orgánico de masa molar $204\ \textstyle{g\over mol}$ contiene un $58.8\%$ de C, $9.8\%$ de H y $31.4\%$ de O. Determina la fórmula molecular del compuesto.

Masas atómica: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

Vamos a resolver el ejercicio de un modo directo aplicando los porcentajes y las masas atómicas:

$C:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{58.8\ \cancel{g}\ C}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{12\ \cancel{g}} = 10\ mol\ C$

$H:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{9.8\ \cancel{g}\ H}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{1\ \cancel{g}} = 20\ mol\ H$

$O:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{31.4\ \cancel{g}\ O}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{16\ \cancel{g}} = 4\ mol\ O$

La fórmula molecular del compuesto es $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{C10H20O4}}}$ .

Repaso: fórmula molecular a partir de la composición centesimal (5871)

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