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Masa de CO2 emitidas al quemar 25 000 L de etanol (5693)
Sábado 7 de septiembre de 2019, por
El etanol, 
, es una sustancia que se utiliza como biocombustible. En su reacción de combustión origina dióxido de carbono y agua. Calcula las toneladas de 
que se emiten a la atmósfera en la combustión de 25 000 L de etanol sabiendo que la proporción estequiométrica en masa es: 
.
Dato: 
.
En primer lugar calculas la masa de etanol que corresponde al volumen dado en el enunciado:
![m_{\ce{C_2H_6O}} = 2.5\cdot 10^4\ \cancel{L}\cdot 0.789\ \frac{kg}{\cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 19\ 725\ kg}](local/cache-vignettes/L320xH37/ee8a2e6fe4a6675ef94eba135d5d08f4-a02cf.png?1733008819 "m_{\ce{C_2H_6O}} = 2.5\cdot 10^4\ \cancel{L}\cdot 0.789\ \frac{kg}{\cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 19\ 725\ kg}"){kind=small}
Ahora aplicamos la proporción estequiométrica en masa:
![\frac{m_{\ce{C_2H_6O}}}{m_{\ce{CO_2}}} = 0.52\ \to\ m_{\ce{CO_2}} = \frac{19\ 725\ \cancel{kg}}{0.52}\cdot \frac{1\ t}{10^3\ \cancel{kg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 37.9\ t}}](local/cache-vignettes/L414xH45/cfcd3e941ec495a778dc04bb4494832a-2d1cf.png?1733008819 "\frac{m_{\ce{C_2H_6O}}}{m_{\ce{CO_2}}} = 0.52\ \to\ m_{\ce{CO_2}} = \frac{19\ 725\ \cancel{kg}}{0.52}\cdot \frac{1\ t}{10^3\ \cancel{kg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 37.9\ t}}"){kind=small}