Portada del sitio > Secundaria > F y Q [3.º ESO] > Reacciones Químicas (3.º ESO) > Masa de nitrato de plata para obtener moles de sulfuro de plata 0001

Masa de nitrato de plata para obtener moles de sulfuro de plata 0001

Jueves 28 de septiembre de 2017, por F_y_Q

¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata, sabiendo que la reacción que tiene lugar es: $AgNO_3 + H_2S\ \to\ Ag_2S + HNO_3$

La reacción ajustada es:

$2AgNO_3 + H_2S\ \to\ Ag_2S + 2HNO_3$

La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de

para obtener 1 mol de

. Hacemos la relación:
$0,25\ mol\ Ag_2S\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{1\ mol\ Ag_2S} = 0,5\ mol\ AgNO_3$
La masa molecular del nitrato de plata es: 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g/mol:

$0,5\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{170\ g}{1\ mol} = \bf 85\ g\ AgNO_3$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO:

Masa de nitrato de plata para obtener moles de sulfuro de plata 0001

¿Un mensaje, un comentario?