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Masa de nitrato de sodio a partir de ácido nítrico y carbonato de sodio (4971)
Viernes 8 de marzo de 2019, por
Se hacen reaccionar 10 moles de ácido nítrico con carbonato de sodio. Determina cuántos gramos de nitrato de sodio se obtienen.
Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; N = 14.
La reacción «ajustada» que tiene lugar es:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2CO3}}}](local/cache-vignettes/L450xH20/b7ce8a225158b9ffc2b1d449c9674a4b-4d8ed.png?1733082547 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2CO3}}}"){kind=small}
La estequiometría de la reacción entre el ácido nítrico (
) y el nitrato de sodio (
) es 2:2, es decir, por cada 2 mol de que reaccionen, se obtendrán 2 mol de . Puedes usar esta relación como factor de conversión para obtener los moles de y su masa, usando como factor de conversión su masa molecular: ![1\cdot 23 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{85 \frac{g}{mol}}}](local/cache-vignettes/L290xH44/a0a709f87a1dae0e493effef58f9508c-8fcd3.png?1733082547 "1\cdot 23 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{85 \frac{g}{mol}}}"){kind=small}
Si lo haces todo en un paso:
![10\ \cancel{\ce{mol\ HNO_3}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{NaNO_3}}{2\ \cancel{\ce{mol\ HNO_3}}}\cdot \frac{85\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{850 g \ce{NaNO3}}}}](local/cache-vignettes/L528xH52/0ee23ea0b9b6e1ac54626cd54dcb7110-c46f4.png?1733082547 "10\ \cancel{\ce{mol\ HNO_3}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{NaNO_3}}{2\ \cancel{\ce{mol\ HNO_3}}}\cdot \frac{85\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{850 g \ce{NaNO3}}}}")