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Molaridad de una disolución de urea de dos litros (5418)
Sábado 13 de julio de 2019, por
¿Cuál será la concentración molar de urea (
) de una disolución que se preparó disolviendo 50 g de este fertilizante hasta hacer un volumen de 2 L?
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14.
La molaridad es el cociente entre los moles de soluto (urea) y el volumen de disolución. La masa molar de la urea es:
![M_{\ce{CH4N2O}} = 1\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{60\ \textstyle{g\over mol}}}](local/cache-vignettes/L352xH18/0dbd9d3f7ce634e9121228573771862f-fc240.png?1732971549 "M_{\ce{CH4N2O}} = 1\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{60\ \textstyle{g\over mol}}}"){kind=small}
Calculas los moles de urea:
![50\ \cancel{g}\ \text{urea}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.83\ mol\ urea}](local/cache-vignettes/L252xH41/be49fbf0a1df87f8216617372a2cb32a-f4af4.png?1732971549 "50\ \cancel{g}\ \text{urea}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.83\ mol\ urea}"){kind=small}
La molaridad de la disolución será:
![M = \frac{mol}{V\ (L)} = \frac{0.83\ mol}{2\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.42\ \frac{mol}{L}}}}](local/cache-vignettes/L269xH40/1af23631bb8c55244776f278ca75a50b-8a82d.png?1732971549 "M = \frac{mol}{V\ (L)} = \frac{0.83\ mol}{2\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.42\ \frac{mol}{L}}}}"){kind=small}
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