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Molaridad de una solución de NaCl a partir de la masa de soluto y volumen de solución (5428)
Martes 16 de julio de 2019, por
¿Cuál es la concentración molar (M) de una solución acuosa con un volumen final de 100 mL a la que se le agregaron 70.2 g de NaCl? (Masa molar del NaOH = 58.5 g/mol).
El volumen de la disolución, expresado en litros, es 0.1 L. Necesitas convertir la masa de soluto en moles para poder hacer la molaridad:
![70.2\ \cancel{g}\ NaCl\cdot \frac{1\ mol}{58.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.2\ mol\ NaCl}](local/cache-vignettes/L357xH51/570e53ddced8402a417ce728796fc3b7-7982d.png?1733045878 "70.2\ \cancel{g}\ NaCl\cdot \frac{1\ mol}{58.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.2\ mol\ NaCl}")
La molaridad es:
![M = \frac{\text{moles\ NaCl}}{\text{L\ D}} = \frac{1.2\ mol}{0.1\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{12\ \frac{mol}{L}}}}](local/cache-vignettes/L370xH46/3484ecbfd70ed0b93b2e4d3c46ab1bcc-2ae63.png?1733045878 "M = \frac{\text{moles\ NaCl}}{\text{L\ D}} = \frac{1.2\ mol}{0.1\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{12\ \frac{mol}{L}}}}"){kind=small}